题目

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL． （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂． B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管． D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度． ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：                  ． ②该滴定操作中应选用的指示剂是：              ． ③在G操作中如何确定终点？                             ． （2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果             ． 碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果           ． （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度          mol/L．（计算出结果到小数点后二位） 答案：【答案】（1）①ECDBAGF；②：酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；偏小；（3）4.20． 【解析】（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF； ②氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂， ③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色， （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大， 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小， （3）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L， 稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L， 【点评】本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，侧重考查学生分析能力和实验能力，题目难度中等．

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