题目

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：　　． （2）实验要选择的装置是　　（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为　（填接口字母代号）； （3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于　　． a．瓶底内壁   b．瓶口边缘  c．瓶颈内壁    d．瓶底外壁 （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先　　． （5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为　． 答案：【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答； （2）根据锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答； （3）根据集气瓶的特征进行解答； （4）根据仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性进行解答； （5）根据氢气的体积求出氢气的质量，进而求出金属锌的质量，从而求出该黄铜样品中锌的质量分数即可． 【解答】解：（1）仪器a的名称：长颈漏斗； 故答案为：长颈漏斗； （2）锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选择的装置是乙、丁、戊，接口的顺序为B→F→E→G； 故答案为：乙、丁、戊；B→F→E→G； （3）盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘； 故答案为：b； （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性； 故答案为：检查装置的气密性； （5）氢气的质量=1.1L×0.09g/L=0.099g． 设金属锌的质量为x． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65             2 x             0.099g x=3.2175g 该黄铜样品中锌的质量分数==32.5%． 故答案为：32.5%．

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