题目

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验： （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为            ．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过    mol电子． （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式          ， （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为  极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为          ． （4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为        ． （5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．①写出阳极产生ClO2的电极反应式：            ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为           选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 答案：（15分，除标注外各2分） （1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    0.2  （2）2H++2e﹣=H2↑ （3）阴   2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（4）1（1分）  （5）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+       0.01 mol．

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