题目

 某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （1）气体法。         【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） 【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验装置。                   ①实验装置乙中盛放的试剂为　            　； ②小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，请你替他说说理由   　                                                           （2）沉淀法． 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。 ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10．0g。 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0．1%） 答案：             （1）①   浓硫酸  。 ②_甲中产生的二氧化碳没有全部被丙中的氢氧化钠溶液吸收（甲乙仪器上方空间有没 被吸收的二氧化碳）    （2）④写出计算过程 解：样品中碳酸钠的质量为x              Na2CO3 +CaCl2=Ca CO3↓+2NaCl                 106        100                x           10g           x=10.6g          10.6g/11g×100%≈96.4%          答： 样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

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