题目

某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品是质量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的数值是________ ；    （2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．    答案：（1）0.40 （2）解：设第1次实验中样品中的锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65                            2 x                          0.16g = x=5.2g 样品中锌质量分数×100%=80% 答：样品中锌质量分数80%． 

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