题目

在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题。 （1）氨水是中学常见的弱碱 ① 常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是　  　（填字母序号）． A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵        B． pH=11的氨水稀释10倍后，溶液的pH＞10 C．0.1 mol·L﹣1氨水pH为11             D．0.1 mol·L﹣1氯化铵溶液的pH为5 ② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是　  　（填字母序号）。 A．通入氨气   B．加入少量氯化铝固体     C．加水稀释   D．加入少量氯化铵固体 （2）用0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。 ① N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示） ____________________________________。 ② 下列说法不正确的是　    　（填字母）。 a．M点c(Na+)＞c(X﹣)    b．M点c(HX)+c(X﹣)=2c(Na+) c．M点c(HX)＜c(X﹣)    d．N点c(H+)+c(HX)=c(OH﹣) （3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m　    　n（填“＜” “＞”或“=”）。 答案：1）① A（2分）；② BC（2分）； （2）① X﹣+H2OHX+OH﹣（2分）；② c（2分）； （3）＜（2分）；

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