题目

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为       g； （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程） （3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为         g。 答案：【答案】 ⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）； ⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为X       NaOH  +  HCl = NaCl  +  H2O……………………………………（2分） 42                         36.5 0.8g      10g·X……………………………………………………（1分）                 40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）                 X=7.3%………………………………………………………（1分） 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分） ⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%            = 0.8g x 23/40 x100%               = 0.46g（2分） 【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8g x（1—10%）= 7.2g （2）由图示当溶液的PH等于7时，表示酸碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为X       NaOH  +  HCl = NaCl  +  H2O 43                         36.5 0.8g      10g·X                 40/36.5 = 0.8g/ 10g·X                X=7.3% （3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%            = 0.8g x 23/40 x100%               = 0.46g

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