题目

卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势． （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是　　（填序号）． A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3 （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为　　， （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为　　． （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因　　． （5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．已知XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4进行如下实验：用水处理，可以得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为气体Xe．B中的含有一种弱酸和XeO3．写出XeF4与H2O反应的化学方程式　　． 答案：【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【分析】（1）1mol Cl2（发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，以此判断； （2）根据元素守恒原理判断产物，在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性． （3）根据化合价的变化判断； （4）ClO﹣与浓盐酸中的Cl﹣会发生反应生成有毒的Cl2； （5）XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应，反应生成Xe、氧气、XeO3、HF． 【解答】解：（1）1mol Cl2（发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高， 故答案为：C； （2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．故答案为：KHCO3； （3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到﹣1价．当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023， 故答案为：6.02×1023； （4）ClO﹣与浓盐酸中的Cl﹣会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O； （5）XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应，反应生成Xe、氧气、XeO3、HF，该反应为6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF， 故答案为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF． 【点评】本题考查较为综合，侧重于分析能力和计算能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大注意相关基础知识的积累．

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