题目

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究． 【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl． 猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl． 猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．  猜想（四）：废液中的溶质是　　． 【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是　　． 【实验与结论】 （1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验　　（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是　　． （2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为　↑　． （3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有　（填序号）． ①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液     ③稀盐酸     ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　　操作即可从废液中得到NaCl固体． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【猜想与假设】根据发生的反应，废液的可能组成是：①恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钠，②浓盐酸有剩余，废液中含有氯化钠和氯化氢，③碳酸钠有剩余，废液中含有碳酸钠和氯化钠． 【讨论与交流】碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中． 【实验与结论】（1）验证一种物质是否存在，要排除其他物质的干扰，氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生白色沉淀． （2）验证盐酸的存在时，可用碳酸盐，看是否放出气体． （3）检验碳酸钠，即检验碳酸根的存在，可以把碳酸根转化为沉淀或气体来验证． 【拓展与应用】除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法，因为氯化氢是气体溶质，能挥发出来，不过氯化氢气体有毒，能污染空气． 【解答】解：【猜想与假设】根据前面的猜想，可以考虑碳酸钠有剩余，故废液中含有碳酸钠和氯化钠． 【讨论与交流】（一）无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中． 【实验与结论】（1）氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．所以结论不准确． （2）检验盐酸的时，可用碳酸盐，看是否放出气体．化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）检验碳酸钠时，可以用氯化钙溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀盐酸，能放出气体． 【拓展与应用】氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来，故可以用蒸发的方法，不过氯化氢气体有毒，能污染空气． 故答案：【猜想与假设】Na2CO3和NaCl； 【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存； 【实验与结论】（1）不能；溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）②③； 【拓展与应用】蒸发． 【点评】本题主要考查物质的检验方法，同学们要学会通过现象判断物质是否存在，但也要排除同类离子的干扰． 　

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