题目

(8分)实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？【提出猜想】 提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液【查阅资料】 A：常温下，相关物质的溶解度如下：物质MgSO4Na2SO4H2SO4(NH4)2SO4溶解度35.1g19.5g与水任意比互溶75.4gB：MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性请回答：【小题1】该无色溶液一定含有的离子是         ；【实验探究】（药品可自选）【小题2】通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想      （填序号）不成立，原因是                                               ；【小题3】为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴     溶液溶液中有白色沉淀生成猜想     （填序号）成立②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 溶液pH小于7猜想③成立小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是               ，请你写出实验操作①反应的化学方程式                               。 答案：(共8分)   【小题1】 SO42- (1分) 【小题2】 ②（1分），常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20% （1分）；  【小题3】NaOH（1分），①（1分），理由：H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液显酸性（1分），MgSO4 + 2 NaOH ="="  Na2SO4  + Mg（OH）2↓（2分）解析:【小题1】可以看到这瓶溶液肯定是硫酸什么，故肯定含有硫酸根。【小题2】常温下Na2SO4的溶解度为19.5克，其饱和溶液的质量分数为19.5/119.5，肯定小于20%，故不可能是Na2SO4。【小题3】MgSO4能与NaOH反应，生成白色沉淀，故滴加的是氢氧化钠，同时也证明猜想①成立。用pH试纸检验时，因为H2SO4、（NH4）2SO4的水溶液都显酸性，所以无法区确定是H2SO4还是（NH4）2SO4。

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