题目

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　)A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度  答案：A解析:A项中由NaHB===Na＋＋HB－可知其可以完全电离，故NaHB为强电解质；B项中HB－可以水解说明H2B为弱酸；C项中NaHB溶液中还存在H2B；D项中由酸式盐NaHB水溶液中c(H＋)>c(OH－)可知溶液呈酸性，则HB－的电离程度大于HB－的水解程度。 

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