题目

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2CO3 NH3.H2O 电离平衡常数 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11 1.8×l0–5 根据上表中数据回答下列问题: （1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为            （填序号）。 （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为            （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为            （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙         10（填“>”、“=”或“<”）。 答案：【答案】（1）CO32->CN->CH3COO-        ②>③>①  （2）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－ （3）c（CH3COO-）=c（NH4+） >c（H+）= c（OH－）    （4） < 【解析】 试题分析：：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32-＞CN-＞CH3COO-；已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的三种溶液的pH由大到小的顺序为②③①； （2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-； （3）等体积等浓度，生成CH3COONH4溶液，因醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故溶液显中性，c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒c（NH4+） +c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH－） ，c（CH3COO-）=c（NH4+） >c（H+）= c（OH－） （4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

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