题目

300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化)（      ） A．0.2mol/L       B．0.1mol/L       C． 0.3mol/L        D．0.4mol/L 答案：【答案】A 【解析】 试题分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g÷27g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=1.5n（Al3+）=1.5×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据反应式可知 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ 0.01mol   0.01mol 所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol－0.01mol=0.08mol，因此反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.08mol÷（0.3L+0.1L）=0.2mol/L，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、物质的量浓度计算等 【名师点晴】搞清楚反应过程是解答该题的关键，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，另外反应后溶液的体积不再是300mL是另一个易错点。 考点：考查

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