题目

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：         假设1：只有Fe2+                     假设2：只有Fe3+         假设3：                         。 （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+                                              。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：       、洗涤、灼烧、       、称量。 （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。 ①用离子方程式表示该滴定原理：                                          。 ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需                。 ③重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成实验过程的记录表格。 ④如何判断达到滴定终点：                                               。 答案：（1）既有Fe2+又有Fe3+（2分） （2）取少量滤液加入试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。（2分） （3）过滤、（2分）  冷却  （2分） （4）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （2分）    ②250mL容量瓶（2分） ④当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30秒内不恢复。（2分）

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