题目

（1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 ①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为                                                 。 ②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式                               ；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为                                。 （2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。 ①丙电解时反应的离子方程式为              。 ②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为                       ， C极的电极反应为                           。 答案：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O  Cu2＋＋2e－===Cu  0.56L  2I-+2H2O= I2+H2↑+2OH-  O2+4e-+4H+=2H2O  4OH--4e－=O2↑+2H2

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