题目

C12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）写出A中发生的离子反应方程式：                                              。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ ①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是       ，每生成l molNa2FeO4转移    个电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用                                ， （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                                    。 答案：Ⅰ．（1）MnO2 + 4H+ +2 Cl-   Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O  (2分) （2）除去Cl2中的HCl   (1分)   锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (2分) （3）d  (2分) Ⅱ. (1) ①Na2O2   (1分)    Na2O2 和FeSO4 (2分)     5 NA (2分) ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降   (2分) (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)

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