题目

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和1/2O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（    ） A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极 B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D.工作时负极区附近pH增大 答案：B 解析:判断电池正负极。电池工作时从正极和负极反应式可以看出，电解质中OH-浓度未变，故pH不变。

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