题目

某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4·H2O  ），实验流程如下： 已知：（1）25℃ 时，几种硫化物的溶度积常数如下： 物质 FeS MnS HgS 溶度积 5×10-18 4.6×10-14 2×10-54 (2)25℃ 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn (OH)2 开始沉淀时的PH 6.3 2.7 8.3 沉淀完全时的PH 8.4 3.7 9.8 请回答下列问题： (1)“浸取”时加热的作用是                                              ； 写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式：                           。 (2)若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS(s)+ Hg2+(aq) HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数K为                       。  (3)滤渣I的主要成分为FeS 、S 和               (化学式) 。         （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是                               ，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为                                。 （5）“中和”过程，应该调节溶液PH为                      ， 写出该过程产生滤渣II的离子方程式：                                                             （6）1150℃ 时，MnSO4·H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物 等，分解反应的化学方程式是：                                                答案：（1）提高浸取的反应速率；    9 MnO2  + 2FeS + 20 H+ = 9 Mn2+  + 2Fe3++ 2SO42-  +10 H2O （2）2.5×1036          C、HgS（化学式） （4）将Fe2+ 全部氧化为Fe3+，  (5)3.7 ≤ PH <8.3            2Fe3+ + 3MnCO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Mn2+ + 3CO2↑  (6) 3 MnSO4·H2O  =  Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20

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