题目

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.00 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中n的值。(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为____________。 答案：(1)0.01 mol  (2)n=8  (3)90% 解析：(1)发生的反应为：     Ba(OH)2+  2HCl====BaCl2+2H2O      1 mol       2 moln〔Ba(OH)2〕0.100 mol·L-1×20.0 mL×10-3 L·mL-1解得n〔Ba(OH)2〕=0.001 mol，则3.50 g试样中含氢氧化钡为0.01 mol。(2)Ba(OH)2·nH2OBa(OH)2+nH2O      1 mol                                      18n g0.01 mol×                  5.25 g-3.09 g解得n=8。(3)根据第(1)(2)小题答案可得m〔Ba(OH)2·nH2O〕=0.01 mol×315 g·mol-1=3.15 g，故试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为×100%=90%。

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