题目

将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求： （1）所得气体的成份和各自的体积。 （2）所用Zn的质量。 （3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。 答案：(1)   V(SO2)==3.36L  V(H2)==1.12L (2)  m(Zn)==13g (3) V（H2SO4）==22.2mL

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