题目

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　） 　 A． 酸性：HCN＞HClO 　 B． pH：HClO＞HCN 　 C． 浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣） 　 D． 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 答案：考点： 盐类水解的原理． 专题： 盐类的水解专题． 分析： 根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少． 解答： 解：NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A错误； B、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故B错误； C、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN﹣）＜c（ClO﹣），故C正确； D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大． 　

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