题目

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等． （1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是　　． （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量与乙装置中产生的H2的质量相比会　　（选填“多”“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Cl：35.5；Fe：56） 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案． A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量． B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量． （3）两种方案中，你认为不能达到目的是　　（选填“A”或“B”），理由是　． （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数　　（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）． 答案：【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质． 【专题】实验设计题． 【分析】（1）活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象． （2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定． （3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行． （4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大． 【解答】解：（1）从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高； （2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等． （3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的． （4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小． 答案：（1）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；（2）相等；（3）B；铁未被完全除尽；（4）偏小． 【点评】本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题． 　

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