题目

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。     【查阅资料】 ①    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 ②    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 ③    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。 ④    标准状况下氢气的密度为0.09g/L。 【进行实验】 小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式        。 （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为       ，其作用分别是       、       。 （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是       。 【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。 实验步骤如下： 步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的         氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。     步骤2：         。     通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是       。 答案：【进行实验】     （1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （2）浓硫酸    干燥氢气     防止空气中的水蒸汽进入C中 （3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸      【实验反思】       步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温， 读取量筒读数。       依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）（2分）

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