题目

试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。（1）SiF4（正四面体形）（2）BCl3（平面三角形）（3）NF3（三角锥形，键角为102°） 答案：解析：根据分子或离子的立体构型，结合中心原子的价电子情况进行推导。答案：（1）Si原子是sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，键角都是109°28′，正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键。（2）B原子是sp2杂化，形成三个在同一平面上的sp2杂化轨道，键角都是120°，为平面三角形结构。（3）N原子是sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，键角应该是109°28′，而N原子最外层有五个电子，有一对电子正好占据一个sp3杂化轨道，另三个不成对电子各占据一个sp3杂化轨道，与三个F原子成键，而占据一个sp3杂化轨道的一对电子对其他三个N-F键的排斥作用，使其他三个N-F键有点收缩，键角为102°。

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