题目

在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式． （1）下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 碳 氧 钠 硫 元素符号 H He C O Na S 原子结构 示意图 请回答下列问题： ①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=　． ②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系． 表中具有相对稳定结构的原子是　（填元素符号）． ③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，　　反应一定不是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是　． （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图： 已知丁是一种单质，则丁是　（写化学式）， 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有　． A．该反应中含氧元素的物质有3种         B．该反应是置换反应 C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15  D．生成丙和丁的分子个数比为1：1 （3）X和Y可发生如下反应：3X+2Y═X3Y2，某学生做了3次该实验（2016•江宁区二模）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式　　． （2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式　，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？　（填“可以”或“不可以”），原因是　．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸　　g，该配制过程的主要步骤有：计算、　　、混匀、装瓶并贴上标签． （3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式　　． 答案：【考点】物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质；书写化学方程式． 【专题】物质的制备． 【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式； （2）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式，根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析；根据溶液的稀释过程中，溶质的质量不变来分析； （3）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式． 【解答】解：（1）硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故填：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，酸溶”时若改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁； 设需要38%的盐酸的质量为x 760g×30%=38%x x=600g 该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签． 故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不可以；反应后不能生成FeCl3；600；量取； （3）通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3． 故填：2FeCl2+Cl2=3FeCl3 【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后找出对应的学过的知识点，然后结合题中所给的知识进行分析解答． 　

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