题目

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、、Cl-、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验： Ⅰ.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。Ⅱ.第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。Ⅲ.第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是A.Na+一定存在                    B.100 mL该溶液中含有0.01 mol C.Ba2+一定存在                  D.Cl-一定不存在 答案：AB    Ⅱ证明含0.02 mol；Ⅲ证明含0.01 mol，含0.01 mol，则原溶液中一定没有Ba2+，据电荷守恒分析，溶液中还应有Na+；Ag+也能与沉淀，所以Ⅰ并不能证明Cl-的存在，故A、B均正确，C、D均错。

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