题目

制取硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： (1)合成氨的原料通常各来自何处？ (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请解释： 为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？ (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？ (4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应方程式。 (5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？ 答案：【答案】（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气； (1分) （2） 可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；(1分) （3）4NH3+5O24NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；(2分) （4）可用碱液吸收氮的氧化物：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(2分) （5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。 【解析】运用化学反应速率、化学平衡原理，结合流程图和涉及反应的反应特点，及化工生产的实际情况分析解答。

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