题目

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。 答案：（1）<    （1分）  （2）>  （1分）  （3）sp3     分子晶体  （1分）（4）1S22S22P63S23P63d 104S1   （1分），配位键（共价键）（1分） （5） 水分子形成了氢键，而硫化氢没有形成氢键。（1分）  （6）3：1  （2分），  6  （1分）

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