题目

25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：    (1)HA是    酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                             。  (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A.       B.       C．c(H＋)·c(OH－)        D．c(OH－) (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液 ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)； ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者； ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________. ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                   mol/L (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：                                                                                                                                                               。 答案：   (1)弱      HA   H++A-     (2)B    (3)<    <     9    1×10-9 (4)测0.1mol/L HA 的PH,若PH=1为强酸, 若PH>1为弱酸.(答案合理即可)

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