题目

已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －114 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸 338 1.84 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为： ①在30 mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液； ②按照图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处； ③小火加热试管中的混合液； ④待小试管中收集约4 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题： (1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是__________________________________________________________。 (2)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是____________________________________。 (3)步骤④所观察到的现象是____________________。 (4)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从____口倒出，因为_____________。 (5)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？ __________________________________________________________。 答案：解析：(1)要注意题目对三种液体的比例的限制，30 mL的试管最多加入10 mL液体加热，故乙醇和乙酸均加入4 mL，浓硫酸加1 mL，要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合液中并不断振荡。 (2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。 (3)Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。 (5)乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。 答案：(1)先加4 mL乙醇，再缓缓加入1 mL浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加4mL乙酸并振荡混合均匀 (2)防止暴沸且减少反应物的大量挥发 (3)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生 (4)分液漏斗　上　乙酸乙酯的密度比水的密度小 (5)乙合理，乙中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高

查看本题答案和解析