题目

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol  H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关 键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表 示SO3 物质的量随时间的变化曲线。 ① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。 ② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)； T1℃时，反应的 平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L， 则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。 ③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0） T/℃ T2 T3 K 20.5 4.68 的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低 的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3） 答案： Ⅰ.（1）B D      （2）CH4(g) + N2O4(g)N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l)  △H = -898.1kJ/mol    Ⅱ. ①  0.05 mol·L－1·min－1    ② 66.7%；  1.25L·mol－1 ；  c     ③  T2   

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