题目

　 NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示． 表1  NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g） t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2  常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”） （2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为　　　　　　（计算结果精确到0.1%）； （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象　　　　　　，推测依据是　　　　　　． 答案：考点： 固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数=计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可． 解答： 解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%； （3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小． 点评： 本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 　 　

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