题目

电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________________________。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                       。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                     。（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                        。（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于______mol。 答案：（1）2FeCl3+ Cu ＝ 2FeCl2+ CuCl2 （2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+ （3）玻璃棒、烧杯 （4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+      Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu （5） 22.4      0.6  

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