题目

（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。 【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究： 【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？ 【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是             。 根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想： ①Na2CO3 ；②NaHCO3 ；③Na2CO3 和 NaHCO3的混合物。 【查阅资料】 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。 步骤 现象 结论与方程式 ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 产生白色沉淀 该反应方程式：                    。  ②将上述反应后混合液过滤，取滤液                               。                    证明猜想③成立。 【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是                                  。 【活动探究二】 提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？ （1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有： ①                                 ；②                                    。 （2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进 行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计 算过程，计算结果保留一位小数。） （可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44） 答案：【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是   H2O2     。 【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。 步骤 现象 结论与方程式 ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 产生白色沉淀 该反应方程式：      略              。  ②将上述反应后混合液过滤，取滤液   滴加稀盐酸     （合理即可）       。       有气泡             证明猜想③成立。 【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是  除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验的干扰   。 【活动探究二】 提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？ （1）造成偏差的原因有： ①  生成的二氧化碳气体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收   ； ② 氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体      。 （2）Na2CO3：5.3g  ； NaHCO3：4.2g 。

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