题目

在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体――铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水硫酸铝铵［NH4Al（SO4）2・12H2O］，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化，已知与［Al（OH）4］-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：+［Al（OH）4］-=Al（OH）3↓+NH3↑+H2O。试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式：__________________________________。（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。以上各种现象由先到后出现的顺序是_________________。（3）请写出有关反应的离子方程式：①________，②______________， ③________________ 。 答案：（1）NH4Al（SO4）2=+Al3++（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-=Al（OH3）↓②+OH-=NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-=［Al（OH）4］-【试题分析】

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