题目

2同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是    （选填“A”、“B”或“A和B”）。 （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是         （选填序号）。 ①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少 答案：（1）B （2）②④    原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6% 设碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106                    44 x                    0.22g x=0.53g 原Na2CO3溶液的溶质质量分数： =10.6%。 答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。

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