题目

（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　　和　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种． （2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　． （3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　（填序号）． a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为　　，阴离子的中心原子轨道采用　　杂化． 答案：考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： （1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素； （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道； （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键； ②根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式． 解答： 解：（1）BCl3分子中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中中心原子价层电子对个数3+（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3； 同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O两种元素， 故答案为：sp2；sp3；3； （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道，所以X原子中提供孤电子对，故答案为：X； （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选a； ②H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式， 故答案为：三角锥形；sp3． 点评： 本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点． 　

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