题目

有一包白色固体，可能含有Na、K、Ca、Cu、MnO、Cl、CO，现做如下实验： ①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。 ②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。 ③取少量滤液，加入AgNO溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO，沉淀部分溶解并有气体放出。 请完成下列问题： （1）白色固体一定含有的离子是________，一定没有的离子是_____________。 （2）白色固体中可能含有的离子是______________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是__________________________________________。 答案：（1）Ca、CO、Cl  Cu、MnO   (2)Na、K焰色反应 解析:①得无色溶液，说明不含有有色离子Cu、MnO；有白色沉淀生成，说明一定含有Ca和CO。 ②加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体，证实沉淀是CaCO。 ③滤液中加入AgNO溶液有白色沉淀产生，加稀HNO沉淀部分溶解说明一定含有Cl和CO。CO是因Ca2+较少而进入滤液的。至此，白色固体中一定含有Ca、Cl、CO，一定不含有Cu、MnO，可能含有Na、K。

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