题目

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）        请回答下列问题：    （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                             。    （2）猜测B中可以观察的主要现象是                                                                       。C瓶出来的气体是                        。    （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：                                                                                                                                                            。    （4）E装置的作用是                                                       。    （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                            。 答案：（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O    方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2++3H2o（其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）（其它合理答案均得分） 解析:

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