题目

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。  （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.0 kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                                     。  （2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0。      ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是                    （填字母序号）。          A．随时将CH3OH与反应混合物分离           B．降低反应温度    C．使用高效催化剂                          D．增大体系压强  ②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20 min时，以H2表示的平均反应速率=                  mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=                    。  ③若在恒温恒容条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的H2，平衡正向移动，平衡常数            （变大，变小，不变），CO的转化率          （填“增大”、“减小”或“不变”）。  （3）现在容积相同的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。由图可知，反应为            反应（填吸热或放热），解释原因                                                                          。   答案：（14分）（1）CH3OH（l）+O2(g)=CO(g)+2H2O(l); △H= -443kJ/mol（2分）  （2）①D（2分）  ②0.025 mol/(L·min)（2分）; 4 L2/mol2（2分） ③不变（1分），增大（2分） （3）放热（1分）；根据图像b,c点，温度升高，甲醇的百分含量降低，说明反应逆向移动，正反应是放热反应 （2分） 

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