题目

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 水 1mol•L﹣1 MnSO4溶液 反应温度 /℃ 反应时间 Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 125 Ⅱ V1 mL V2 mL 1mL 0 20 320 Ⅲ V3 mL V4 mL V5 mL 0 50 30 Ⅳ 2mL 2mL 0 2滴 20 10 已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至　             　时记时结束． （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则 V1=     V2=     V3=    V4=    V5=    ． （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  　对反应的影响． （4）请配平上面的化学方程式：  　KMnO4+　　H2C2O4+ 　H2SO4= 　K2SO4+ 　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O． 答案：（1）紫红色刚好褪去；（1分）（2） 2  1    2    2   0  （5分） （3）催化剂．（1分）（4）2；5；3；1；2；10；8．（3分）

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