题目

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是           （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）                                                          。（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是                                                                      。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：    _______________________________________________________________________  答案：（1）     第三周期ⅡA族        ；               Na2O2        （每空2分）（2）          O＜ N  ＜ Al  ＜ Mg ＜ Al                     （3分）； （3）          Al (OH) 3  + NaOH  =  NaAlO2  +  2H2O            （3分）；（4）     在相同的条件下二者与反应时，Mg比Al更剧烈。解析:略 

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