题目

在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是                                                        （     ）。 A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 答案：A、B。 解析:实验室鉴定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH4SCN溶液，实质是一样的： Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ Fe3+可以结合1～6个SCN-，产物皆为血红色。 A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色。 B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O               2Fe3++Fe=3Fe2+ 因为反应后无Fe3+，所以加入SCN-后，也不会出现血红色。 C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色。 D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+： 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 所以加入SCN-后，会出现血红色。

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