题目

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充 时间（s） C（mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段 时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发 现气体的颜色变浅． （1）该反应的化学方程式为　                   　，表中b　    　c（填“＜”、“=”、“＞”）． （2）20s时，N2O4的浓度为　     　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　         　． （3）该反应的平衡常数表达式K=　 　，在80℃时该反应的平衡常数K值为　 　（保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　   　． A、N2O4的转化率越高                        B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大                D、正反应进行的程度越大． 答案：．（1）　N2O4⇌2NO2　，　＞　．           （2）　0.14　，　0.003mol/L•s　． （3）　　，　0.54　．             （4）　ABD　． 【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时； N2O4⇌2NO2 起始量（mol）  0.4    0 变化量（mol） 0.22    0.44 60S末（mol）  0.18    0.44 c=0.18 mol/L                   N2O4⇌2NO2 起始量（mol）  0.4    0 变化量（mol） 0.2   0.4 40S末（mol）  0.2    0.4 得到b=0.2mol/L； 进行到60S和进行到60S时；             计算比较得到，b＞c；           故答案为：N2O4⇌2NO2；＞； （2）进行到20S； N2O4⇌2NO2 起始量（mol）  0.4    0 变化量（mol） 0.12   0.24 20S末（mol）  0.28  0.24 20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/L•s； （3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=； 80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L； 平衡常数K===0.54mol/L；故答案为：；0.54；

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