题目

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为： ①  用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图： ②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。 试回答： （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接    ，C接    ，     接F。 实验线路中的电流方向为    →    →    →C→      →    。 （2）写出B电极上发生反应的离子方程式                            ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为           ，相应的离子方程式是                       。 （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。（选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极的质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA                   。 答案：（1）E接D、C接A、B接F；F→B→A→C→D→E （2）2Cl－-2e=Cl2↑；变蓝色；Cl2+2I－=2Cl－+I2 （3）①③④⑥ （4）  解析:本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。 （1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可断定B电极为有Cl2生成的一极，即为阳极。显然F应与B连接，A为阴极，结合安培计接入线路的物理知识，A应接C，D接E。 （2）电解CuCl2，阴、阳两极的电极反应式为： 阴极：Cu2++2e=Cu；阳极：2Cl－-2e=Cl2↑ 生成的Cl2通入G试管，与KI反应，置换出I2，I2可使淀粉溶液呈现蓝色。 （3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A电极的增重的方法。具体操作为：在电解前先称量A电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。 （4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为ts钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量为mol。由题意知阴极析出mgCu，转移的电子的物质的量为 。由上述分析可建立等式：，   由此式即可得NA的表达式。

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