题目

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：   ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3??还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。 答案：（1）①      ②废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热        △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）      ② △H=-346kJ/mol ③5:6 解析: 略

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