题目

煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下： 操作 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　　； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。 答案：【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x  CaCO3CaO+CO2↑ 100                        44 x                             8.8g ＝ x＝20g 答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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