题目

现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：  (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式      ；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______             (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则 c(SO42－)=________。 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________      。 答案：(1)减小（1分）    (2)NH3·H2O+H+＝NH4++H2O    ＜ （1分） NH4++H2ONH3·H2O+H+    (3) mol/L   (4)c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

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