题目

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验： （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失． ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： 打开活塞a之前                              ； 打开活塞a之后                               。 ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整                                    ； （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两 学生进行了如下设计： ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的 物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产 生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                    (填化学式)。 ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操 作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用        作指示剂，用标准氢氧化钠溶 液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                                                         ； 再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为              mol(用含a、b的表达式来表示)。 答案：（14分）（1）①Cu＋2H2SO4(浓)    CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O（2分） ②B装置中导管长进短出（2分） （2）①饱和NaHSO3（2分）②甲基橙（2分）因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙作指示剂达终点时pH约为4﹒4，溶液中的Cu2＋不会和NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不会干扰滴定终点的正确判断（2分）5ab/2000或ab/400（2分）

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