题目

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 …(　　) A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1 答案：C 解析:阳极发生电极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-Cu，其次是2H++2e-H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol，其物质的量浓度=0.5 mol/(500×10-3L)=1.0 mol·L-1，答案为C。

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